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Ejercicio 2
Ejercicio 3
Ejercicio 4
Ejercicio 5
Ejercicio 6
Ejercicio 7
Estructuras de Lewis - Átomos y sustancias moleculares I
Estructuras de Lewis - Sustancias moleculares II
Estructuras de Lewis - Compuestos iónicos
Programa
Unidad 0 - Conocimientos previos - Repaso secundaria
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NOTACIÓN CIENTÍFICA Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS
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Notación Científica -
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
Cifras significativas -
Ejercicio 3 -
Redondeo -
Ejercicio 4 -
Ejercicio 5 -
Ejercicio 6 -
Ejercicio 7 -
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
MAGNITUDES Y UNIDADES
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Magnitudes, equivalencias y conversión de unidades -
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
Ejercicio 3 -
Ejercicio 4 -
Ejercicio 5 -
Ejercicio 6 -
Ejercicio 7 -
Ejercicio 8 -
Ejercicio 9 -
Ejercicio 10 -
Ejercicio 11 -
Ejercicio 12 -
Ejercicio 13 -
Ejercicio 14
Unidad 1 - Estructura atómica y clasificación periódica
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ESTRUCTURA ATÓMICA
-
Estructura Atómica -
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
Ejercicio 3 -
Ejercicio 4 -
Ejercicio 5 - Formación de cationes -
Ejercicio 6 - Formación de aniones -
Ejercicio 7 -
Ejercicio 8 -
Ejercicio 9 -
Ejercicio 10 -
Ejercicio 11 -
Ejercicio 12 -
Ejercicio 13 -
MAGNITUDES ATÓMICAS: MASA ATÓMICA PROMEDIO
-
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 - Masa atómica promedio -
Ejercicio 3 -
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
-
Estructura Electrónica - Regla de las diagonales -
MAGNITUDES ATÓMICAS: MASA ATÓMICA PROMEDIO
-
Magnitudes atómico-moleculares -
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
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Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
Ejercicio 3 -
Ejercicio 4 -
Ejercicio 5 -
Ejercicio 6 -
Ejercicio 7 -
Ejercicio 8 -
Ejercicio 9 -
Ejercicio 10 -
Ejercicio 11 -
Ejercicio 12 -
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
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Teoría Tabla periódica I -
Teoría Tabla periódica II -
Configuración electrónica externa (CEE) y tabla periódica -
Configuración electrónica externa (CEE) de átomos -
Configuración electrónica externa (CEE) de iones -
Configuración electrónica externa (CEE) - Ejercicio -
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
Ejercicio 3 -
Ejercicio 4 -
Ejercicio 5 -
Ejercicio 6 -
Ejercicio 7 -
Ejercicio 8 -
Ejercicio 9
ESTRUCTURA DE LEWIS
ESTADOS DE OXIDACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS. NOMENCLATURA
Unidad 3 - Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias
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TREPEV - GEOMETRÍA TRIDIMENSIONAL
- TRePEV - Geometría molecular
POLARIDAD DE MOLÉCULAS - FUERZAS INTERMOLECULARES
Unidad 4 - Magnitudes atómicas y moleculares
-
MASA, CANTIDAD, NÚMERO DE PARTÍCULAS Y MASA MOLAR
- Magnitudes atómico - moleculares
Unidad 5 - Soluciones
-
PREPARACIÓN Y FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES 🧪
- Soluciones
ELECTROLITOS
DILUCIONES
MEZCLA GASEOSA
BALANCEO DE ECUACIONES
REDOX
BALANCEO REDOX MÉTODO IÓN-ELECTRÓN
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
PUREZA
RENDIMIENTO
EQUILIBRIO QUÍMICO
EQUILIBRIO QUÍMICO EN GASES
COCIENTE DE REACCIÓN
Unidad 10 - Ácidos y bases
-
ÁCIDOS Y BASES FUERTES. SOLUCIONES Y DILUCIONES
- Ácidos y bases fuertes
ÁCIDOS Y BASES DÉBILES
Unidad 11 - Química orgánica
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COMPUESTOS ORGÁNICOS. FAMILIAS. NOMENCLATURA.
- Introducción a los compuestos orgánicos
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David
30 de julio 10:41
Porque en la CEE del bloque p resta -10 cuando en el anterior video suma +10.
Julieta
PROFE
30 de julio 12:04
En el video anterior lo que queríamos era encontrar el grupo y período de un elemento en la tabla periódica, y el grupo, en los elementos del bloque p, lo calculás como los electrones de la CEE + 10.
En este video lo que queremos hacer es hallar la CEE a partir del grupo y período de un elemento. Y si conocés el grupo y sabés que el elemento es del bloque p, simplemente le restas 10 y sabes que el resultado son los ectrones de la C.E.E.
En este video lo que queremos hacer es hallar la CEE a partir del grupo y período de un elemento. Y si conocés el grupo y sabés que el elemento es del bloque p, simplemente le restas 10 y sabes que el resultado son los ectrones de la C.E.E.
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